BÀI TẬP CHƯƠNG 1
Câu 1: cho các hợp chất sau: (bảng độ âm điện, bảng năng lượng ion)
- KF, KCl, KBr, KI: (dad K: 0,82; F, Cl, Br, I: 3,98; 3,16; 2,96; 2,66)
Hiệu độ âm điện
(∆EU): KF: 3,98-0,82 = 3,16>2→ lk ion;
∆EU (KCl): 3,16-0,82 = 2,34 >2→ lk ion;
∆EU (KBr): 2,96-0,82=2,14>2 → lk ion;
∆EU (KI): 2,66-0,82=1,84 → lk ion có 1 phần là cộng hóa trị ( quy ước ∆EU >2 : lk ion)
- HNO3, NaNO3; AgNO3
- NaF, MgF2; AlF3;SiF4
- AlF3, AlCl3, AlBr3, AlI3
Hãy cho biết đặc tính của liên kết hóa học trong các hợp chất trên và phần cộng hóa trị của liên kết thay đổi như thế nào trong mỗi dãy hợp chất
Câu 2: theo quan đểm của thuyết VB khi nào giữa các nguyên tử hình thành liên kết cộng hóa trị ? Độ bền của liên kết cộng hóa trị là gì ? Độ bền liên kết giữa hai nguyên tử phụ thuộc vào yếu tố nào ?
Câu 3: Ion R3+ có phân lớp ngoài cùng là 3p63d2.
- Viết cấu hình electron của R và R+3.
- Xác định Z, chu kỳ, nhóm, phân nhóm của R.
- Viết công thức oxy hóa cao nhất của R.
- Nêu các giá trị có thể có của 4 số lượng tử ứng với electron 3d2 của ion R3+.
Câu 4: Xác định trạng thái lai hóa của nguyên tử trung tâm, từ đó dự đoán hình dạng của các phân tử và ion sau: CO2, NH3, SF4; NO2(sp2); NO3-, ClO3-; SO42-
Câu 5: Các phân tử CH4; NH3 và H2O có nguyên tử trung tâm đều lai hóa sp3 nhưng góc liên kết không bằng nhau: trong CH4 góc liên kết là 109o; NH3 là 107o; trong H2O là 105o. Giải thích ?
Câu 6:Trong các phân tử sau, hãy cho biết những phân tử nào là phân cực, không phân cực, có momen lưỡng cực khác không hoặc bằng không: SO2, SO3, BeCl2, PH3, CCl4, O2, HCl. Giải thích. (AXnEm : A: nguyên tử trong tâm; A liên kết với X với n liên kết σ, m cặp e hóa trị chưa liên kết.)
Câu 7: Sắp xếp các phân tử sau đây theo chiều momen lưỡng cực tăng dần: BF3; H2S, H2O
Câu 8: Liên kết hydrogen có ảnh hưởng như thế nào đến tính chất của các chất? Trong các chất sau đây, chất nào liên kết hydro liên phân tử: H2S, CH3OH; C6H6; CH3COOH
Câu 9:
Cho các phân tử sau: O2, C2, Li2, N2. Theo thuyết MO hãy:
- Viết cấu hình electron của các phân tử
- Xác định bậc liên kết của các phân tử
- Xác định từ tính của các phân tử
Câu 10: Có các phân tử và ion sau: O2, O2+, O2-, O22-.
- Viết cấu hình electron của chúng theo phương pháp MO.
- Tính bậc liên kết trong mỗi trường hợp.
- So sánh độ bền liên kết và độ dài liên kết của chúng.
- Cho biết tính chất từ của chúng
- Sự thủy phân muối là gì ? Những loại muối nào bị thủy phân ?
Câu 11: Mô tả phân tử BeH2 theo phương pháp MO
Câu 12: Thế nào là trạng thái tinh thể, trạng thái vô định hình ? giữa chất tinh thể và chất vô định hình có tinh chất vật lý gì khác nhau? Tại sao?
Câu 13: Trong dung dịch nước CH3COOH là một axit bronsted yếu. Tính axit sẽ thay đổi như thế nào khi dung môi hòa tan là NH3 lỏng.
Câu 14: Cho các tiểu phân sau: F-; S2-; Ag+; Fe2+; BCl3; NH3; H2O. Tiểu phân nào là axit, baz, lưỡng tính theo thuyết Bronsted và Lewis
Câu 15:
- Trong các loại muối sau đây muối nào bị thủy phân mạnh nhất
Na2CO3 ; Na2SO3 ; NaCN; NaCl. Cho hằng số điện ly
H2CO3 K1=3,5.10-7; K2=5,6.10-11H2SO3 K1=1,7.10-2; K2=6,2.10-8
HCN K= 2.10-4