.png)
CHUYÊN ĐỀ 1. VIẾT PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC
I/ Phản ứng vừa có sự thay đổi số oxi hoá, vừa không có sự thay đổi số oxi hoá.
1/ Phản ứng hoá hợp.
- Đặc điểm của phản ứng: Có thể xảy ra sự thay đổi số oxi hoá hoặc không.
Ví dụ:
Phản ứng có sự thay đổi số oxi hoá.
4Al
(r)
+ 3O
2 (k)
----> 2Al
2
O
3 (r)
Phản ứng không có sự thay đổi số oxi hoá.
BaO
(r)
+ H
2
O
(l)
----> Ba(OH)
2 (dd)
2/ Phản ứng phân huỷ.
- Đặc điểm của phản ứng: Có thể xảy ra sự thay đổi số oxi hoá hoặc không.
Ví dụ:
Phản ứng có sự thay đổi số oxi hoá.
2KClO
3 (r)
-------> 2KCl
(r)
+ 3O
2 (k)
Phản ứng không có sự thay đổi số oxi hoá.
CaCO
3 (r)
-----> CaO
(r)
+ CO
2 (k)
II/ Phản ứng có sự thay đổi số oxi hoá.
1/ Phản ứng thế.
-
Đặc điểm của phản ứng: Nguyên tử của đơn chất thay thế một hay
nhiều nguyên tử của một nguyên tố trong hợp chất.
Ví dụ:
Zn
(r)
+ 2HCl
(dd)
----> ZnCl
2 (dd)
+ H
2 (k)
2/ Phản ứng oxi hoá - khử.
-
Đặc điểm của phản ứng: Xảy ra đồng thời sự oxi hoá và sự khử. hay
xảy ra đồng thời sự nhường electron và sự nhận electron.
Ví dụ:
CuO
(r)
+ H
2 (k)
------> Cu
(r)
+ H
2
O
(h)
Trong đó:
-
H
2
là chất khử (Chất nhường e cho chất khác)
-
CuO là chất oxi hoá (Chất nhận e của chất khác)
-
Từ H
2
-----> H
2
O được gọi là sự oxi hoá. (Sự chiếm oxi của chất khác)
-
Từ CuO ----> Cu được gọi là sự khử. (Sự nhường oxi cho chất khác)
III/ Phản ứng không có thay đổi số oxi hoá.
1/ Phản ứng giữa axit và bazơ.
-
Đặc điểm của phản ứng: Sản phẩm thu được là muối và nước.
Để tải trọn bộ chỉ với 50k, vui lòng liên hệ qua Zalo 0898666919 hoặc Fb: Hương Trần